(1)实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法,过氧化氢溶液常温分解的方法,该反应条件是常温,故是用过氧化氢溶液制取氧气,方程式是。(1)猜想Ⅰ:根据资料可知过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气;故填:加热过氧化钙制氧气。(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,所以过氧化钙加热时分解成氧气,故答案为:元素的种类。
A、氧气支持燃烧,通常用带火星的木条在氧气中复燃检验氧气,故对;B、物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,物质燃烧约剧烈,故对;C。Ⅰ(1)试管是常用的反应容器,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:试管;集气瓶;(2)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气。(1)因为过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,故答案为:过氧化钙在300℃时可分解出氧气。
(1)酒精灯是常用的加热仪器,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:酒精灯;集气瓶;(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,故答案为:BD。【表达交流】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3MnO2。△2KCl 3O2↑;【反思与评价。(1)通过下图1装置,用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低,因为蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳,引起装置内的压强变化较小,则水上升较小。
答案:解析:(1)过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气①导管口有气泡冒出④先将导管移出液面⑤将带火星的木条伸入集气瓶中(2。(1)过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。这就是猜想的依据。(1)由图示可知,图2是在密闭的容器中进行,避免了因红磷燃烧导致集气瓶内的空气受热膨胀逸出而引起误差;(2)由于白磷燃烧消耗了氧气。
△CuO质量和化学性质。【结论】KClO3→KCl O2。【实验反思。根据实验数据可知,该方案的实验目的是:探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响;故填:氯酸钾和二氧化锰的质量比;【数据和结论】(1。1、变浑浊2、氧气3、2CO O2=点燃=2CO228*23244*25。8生成CO28。2小组同学设计方案验证CO由碳、氧,两种元素组成。